PEMBUATAN KALIUM TETRAPEROKSOKROMAT (V)

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK II

PERCOBAAN VIII

PEMBUATAN KALIUM TETRAPEROKSOKROMAT (V)

OLEH:

NAMA                                                   : SARTINI

STAMBUK                                          : F1C1 11 046

KELOMPOK                                      : II (DUA)

ASISTEN                                              : LD. SYAHDAM HAMIDI

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS HALUOLEO

KENDARI

2013

PEMBUATAN KALIUM TETRAPEROKSOKROMAT (V)

A.    Tujuan Percobaan

Adapun tujuan yang ingin dicapai dalam percobaan ini yaitu untuk mempelajari pembuatan kalium tetraperoksokromat (V).

B.     Landasan Teori

Logam kalium merupakan logam ketujuh paling banyak dan terkandung sebanyak 2.4% di dalam kerak bumi. Kebanyakan mineral kalium tidak terlarut dalam air dan unsur kalium sangat sulit diambil dari mineral-mineral tersebut. Mineral-mineral tertentu, seperti sylvite, carnalite, langbeinite, dan polyhalite ditemukan di danau purba dan dasar laut yang membentuk deposit dimana kalium dan garam-garamnya dengan mudah dapat diambil. Kalium ditambang di Jerman, negara bagian-negara bagian New Mexico, California, dan Utah. Deposit besar yang ditemukan pada kedalaman 3000 kaki di Saskatchewan, Kanada diharapkan menjadi tambang penting di tahun-tahun depan (Mohsin, 2006).

Kristal kalium dikromat dapat dibuat dengan mengkombinasikan reaksi yang berawal dari sumber ion kromium(III) seperti larutan kromium klorida. Tambahakan larutan kalium hidroksida untuk menghasilkan endapan hijau-biru dan kemudian larutan hijau tua yang mengandung ion [Cr(OH)₆]^3-. Harap diperhatikan bahwa harus menggunakan kalium hidroksida. Jika menggunakan natrium hidroksida, maka akan berakhir dengan pembentukan natrium dikromat (VI) (Shofyan, 2010).

Hidrogen peroksida dengan rumus kimia H₂O₂ ditemukan oleh Louis Jacques Thenard di tahun 1818. Senyawa ini merupakan bahan kimia anorganik yang memiliki sifat oksidator kuat. Bahan baku pembuatan hidrogen peroksida adalah gas hidrogen (H₂) dan gas oksigen (O₂). Teknologi yang banyak digunakan di dalam industri hidrogen peroksida adalah auto oksidasi Anthraquinone. H₂O₂ tidak berwarna, berbau khas agak keasaman, dan larut dengan baik dalam air. Dalam kondisi normal (kondisi ambient), hidrogen peroksida sangat stabil dengan laju dekomposisi kira-kira kurang dari 1% per tahun. Mayoritas pengunaan hidrogen peroksida adalah dengan memanfaatkan dan merekayasa reaksi dekomposisinya, yang intinya menghasilkan oksigen. Pada tahap produksi hidrogen peroksida, bahan stabilizer kimia biasanya ditambahkan dengan maksud untuk menghambat laju dekomposisinya. Termasuk dekomposisi yang terjadi selama produk hidrogen peroksida dalam penyimpanan. Selain menghasilkan oksigen, reaksi dekomposisi hidrogen peroksida juga menghasilkan air (H₂O) dan panas (Skuler, 2007).

Penggunaan hidrogen peroksida atau H₂O₂ di industri kimia semakin meningkat seiring dengan tuntutan lingkungan yang semakin gencar disuarakan. Salah satu kelebihan hidrogen peroksida di bandingkan dengan bahan oksidator lain adalah sifatnya yang ramah lingkungan. Ketika hidrogen peroksida digunakan, ia tidak meninggalkan residu sama sekali, kecuali air (H₂O) dan gas oksigen (O₂) (Suherifauzan, 2010).

C.    Alat Dan Bahan

Alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah :

S Erlenmeyer 100 mL

S Neraca analitik

S Gelas kimia

S Pipet ukur

S Filler

S Batang pengaduk

S Elektromantel

S Corong

S Tabung reaksi

Bahan yang digunakan dalam percobaan ini yaitu :

S K₂CrO₄

S KOH

S Es batu

S Garam

S Larutan H₂O₂ 30% dan 3%

S Etanol

S Akuades

S Dietil eter

S H₂SO₄ encer

D.    Prosedur Kerja

 

                                                                                                    

% rendemen = 17,98%

E.     HASIL PENGAMATAN

1. Reaksi :

2K₂CrO₄ + 9H₂O₂ + 2 KOH                           2K₃[Cr(O₂)₄] + O₂ + 10H₂O

2. Perhitungan :

a. Berat Teoritis

Ø  Berat K₂CrO₄                                = 0,5   g

Ø  Berat KOH                                   = 0,5   g

Ø  Berat kertas saring kosong            = 1,09 g

Ø  Berat kertas saring + kristal          = 1,25 g

Ø  Berat kristal                                   = 0,16 g   (Berat praktek)

Mol K₂CrO₄    =

Mol KOH        =

2K₂CrO₄    +   9H₂O₂    +   2KOH        →     2K₃[Cr(O₂)₄]     +   O₂    +  10 H₂O

M :  0,003 mol                             0,008 mol

T  :  0,003 mol                             0,003 mol           0,003 mol

S   :        -                                    0,005 mol           0,003 mol

Mol K₂CrO₄  ∞   Mol K₃[Cr(O₂)₄]

Berat teori = mol K₃[Cr(O₂)₄] x Mr K₃[Cr(O₂)₄]

                 = 0,003 mol x 297 g/mol

                 = 0,89 g

% rendemen =

                     =

                     = 17,98%

F.     PEMBAHASAN

Pada percobaan kali ini, akan dilakukan pembuatan kalium tetraperoksokromat (V) dengan mereaksikan antara K₂CrO₄ dan KOH dalam Erlenmeyer kemudian dilarutkan dengan akuades. Larutan campuran tersebut dicelupkan dalam wadah berisi air es dengan garam. Proses penambahan garam, bertujuan untuk menurunkan titik beku es sehinga dapat mempercepat proses pendinginan. Kemudian ditambahkan larutan H_2­O₂ 30%.

Hidrogen peroksida dengan rumus kimia H₂O₂ ditemukan oleh Louis Jacques Thenard di tahun 1818. Senyawa ini merupakan bahan kimia anorganik yang memiliki sifat oksidator kuat. Bahan baku pembuatan hidrogen peroksida adalah gas hidrogen (H₂) dan gas oksigen (O₂). Teknologi yang banyak digunakan di dalam industri hidrogen peroksida adalah auto oksidasi Anthraquinone. H₂O₂ tidak berwarna, berbau khas agak keasaman, dan larut dengan baik dalam air. Dalam kondisi normal (kondisi ambient), hidrogen peroksida sangat stabil dengan laju dekomposisi kira-kira kurang dari 1% per tahun. Hidrogen peroksida ini berperan sebagai oksidator yang pada percobaan ini akan mereduksi senyawa kalium kromat menjadi senyawa tetraperoksokromat.

Kalium tetraperoksokromat(V) dibuat melalui reaksi hidrogen peroksida dengan kalium kromat dalam larutan alkali kuat dengan persamaan reaksi sebagai berikut : 2K₂CrO₄ + 9H₂O₂ + 2 KOH  →  2K₃[Cr(O₂)₄]³⁺  + O₂ + 10H₂O

dari reaksi tersebut, atom O^2- memiliki ikatan sangat lemah terhadap Cr pada senyawa kalium kromat. Karena ikatannya sangat lemah sehingga sangat mudah terjadi pergantian ikatan dengan atom lainnya.

Pada proses pembuatan kalium tetraperoksokromat (V), dilakukan penambahan H₂O₂. pada proses penambahan tersebut terjadi penggantian atom yang berikatan dengan Cr. Dimana, atom O₂ dari H₂O₂ akan menggatikan atom O^2-. Hal ini dapat erlihat dari reaksi berikut :

Senyawa kalium tetraperoksokromat (V) akan terbentuk ketika dilakukan penambahan H₂O₂. Pada penambahan H₂O₂, larutan tersebut diaduk dan didiamkan. Setelah terbentuk endapan lalu dicuci dengan etanol. Endapan yang diperoleh merupakan senyawa kalium tetraperoksokromat (V).

Setelah kristal kalium tetraperoksokromat (V) diperoleh, maka dilakukan analisis kemurnian dari senyawa tersebut. Analisis tersebut dapat dilakukan melalui penentuan kualitatif ion O₂^-. Hidrogen peroksida bereaksi dengan kalium kromat  dalam larutan asam, reaksi tersebut menghasilkan warna biru yang dapat diekstrak dalam eter. Seperti pada percobaan ini ketika larutan K₂CrO₄ yang ditambahkan sedikit air dan dilanjutkan dengan penambahan larutan H₂O₂ 3%, dietil eter dan H₂SO₄ encer, larutan tersebut menghasilkan warna hijau. Sehingga dari perlakuan tersebut dapat simpulkan bahwa senyawa kalium tetraperoksokromat(V) yang diperoleh masih belum murni. Berat kristal yang diperoleh sebanyak 0,16 g dengan rendamen sebesar 17,98%.

G.    KESIMPULAN

Kalium tetraperoksokromat(V) dapat dibuat melalui reaksi hidrogen peroksida dengan kalium kromat dalam larutan alkali kuat. Pada analisis kemurnian kalium tetraperoksokromat(V), tidak terbentuk warna biru pada larutan K₂CrO₄ yang ditambahkan sedikit air dan dilanjutkan dengan penambahan larutan H₂O₂ 3%, dietil eter dan H₂SO₄ encer. Sehingga dari perlakuan tersebut dapat simpulkan bahwa senyawa kalium tetraperoksokromat(V) yang diperoleh masih belum murni.

DAFTAR PUSTAKA

Mohsin, Y., 2006, Kalium. (http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/kalium/) diakses tanggal 7 Juni 2010.

Shofyan, 2010, Pembuatan Kristal Dikromat. (http://community.um.ac.id/ showthread. php?75793-Pembuatan-kristal-dikromat(VI)) diakses tanggal 7 Juni 2010.

Skuler, 2007, Mengenali Hidrogen Peroksida (H₂O₂). (http://www.forumsains.com/ index.php?page=30) diakses tanggal 7 Juni 2010.

Suherifauzan, 2010, MSDS Hodrogen Peroksida. (http://blog.unsri.ac.id/ Suherifauzan/about-teknik-kimia/msds-hidrogen-peroksida/ rdetail/12670/) diakses tanggal 7 Juni 2010.